2024年安徽教師招聘考試大綱-中學(xué)化學(xué)

http://anhui.hteacher.net 2024-03-01 17:15 安徽教師招聘 [您的教師考試網(wǎng)]

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安徽省 2024 年中小學(xué)教師公開招聘省命題考試中學(xué)化學(xué)學(xué)科筆試大綱

一、考試目標(biāo)與要求

(一)考試目標(biāo)

全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)專業(yè)知識(shí)與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計(jì)能力等。

(二)考試要求

1.掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022 年版)》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017 年版 2020 年修訂)》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力，能熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實(shí)驗(yàn)操作技能。能夠理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的有關(guān)問題。

2.熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022 年版)》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017 年版 2020 年修訂)》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)。

3.能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識(shí)、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本能力。

二、考試范圍與內(nèi)容

(一)學(xué)科專業(yè)知識(shí)

第一部分《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022 年版)》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017 年版 2020 年修訂)》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能涵蓋國家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022 年版)》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017 年版 2020 年修訂)》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等五個(gè)方面。

1.化學(xué)研究基本方法

(1)科學(xué)探究(了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué))

(2)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本原理以及能量變化等規(guī)律

(3)定量研究的方法

(4)化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系(化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等;在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性)

2.化學(xué)基本概念和基本理論

(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①分子、原子、離子

②物理變化與化學(xué)變化

③混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬

④酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

(2)化學(xué)用語及常用計(jì)量

①常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)

②原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

③相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量

④質(zhì)量守恒定律

⑤化學(xué)方程式和離子方程式

⑥物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)

⑦有關(guān)化學(xué)基本計(jì)算

(3)溶液

①分散系(溶液、膠體、懸濁液)

②溶解度、飽和溶液

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度

(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

①元素、核素、同位素

②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級(jí)分布

③元素周期律、元素周期表

④化學(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵)

⑤鍵能、鍵角、鍵長(zhǎng)

⑥離子化合物、共價(jià)化合物

⑦分子間作用力(范德華力、氫鍵)

⑧晶體的類型(分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體和金屬晶體)及其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，了解過渡晶體、混合型晶體

⑨電離能、電負(fù)性

(5)化學(xué)反應(yīng)與能量

①氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變、內(nèi)能

③熱化學(xué)方程式、蓋斯定律

④原電池、電解池、化學(xué)電源

⑤金屬的化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕及金屬的防腐

(6)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①基元反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率

②可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)

③影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)

(7)電解質(zhì)溶液

①電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

②電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性

③弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

④水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的 pH

⑤鹽類水解

⑥離子反應(yīng)

⑦溶度積、沉淀溶解平衡

(8)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用

(1)常見金屬元素(如 Na、Fe 等)

①金屬的活動(dòng)性順序

②常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

(2)常見非金屬元素(如 N、S、Cl 等)

①常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

②常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響

(3)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

4.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

(1)有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

①有機(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

②有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)

③同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

④簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名

(2)烴及其衍生物

①烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

②天然氣、煤、石油

③鹵代烴、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺、酰胺的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

④加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

(3)生物大分子

①糖類的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

②氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

③脫氧核糖核酸、核糖核酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和生物功能

(4)合成高分子化合物

①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

②加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

(5)以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

(3)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器

(4)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

(5)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

(6)溶液的配制

(7)中和滴定

(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力(能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案;了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論)

(9)以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用第二部分與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022 年版)》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017 年版 2020 年修訂)》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)

1.無機(jī)化學(xué)

(1)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

①原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念

②四個(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系(會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出 1-4 周期元素的原子核外電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱)

③原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

④共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論(會(huì)用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會(huì)用分子軌道理論寫出第二周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并確定常見共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu))

(2)熱力學(xué)和化學(xué)平衡

①狀態(tài)函數(shù)的概念和特性(了解 U、H、S、G、△ U、△ S、△ H、△ G、△ fH θ、△ fG θ和 S θ的概念和性質(zhì))

②熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律(了解用△ fH θ、△ fG θ、和 S θ求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體系的△ H θ、△ S θ和△ G θ的方法)

③吉-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷

④化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途(能應(yīng)用公式△ rG θ=-RTlnK θ進(jìn)行有關(guān)計(jì)算)

⑤化學(xué)平衡(理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則)

⑥酸堿的電離理論和質(zhì)子理論

⑦同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念與應(yīng)用

⑧緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液 pH 的計(jì)算

⑨Ksp的意義、溶度積規(guī)則(掌握 Ksp與溶解度(S)的關(guān)系、換算及 Ksp的有關(guān)計(jì)算)

(3)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

①化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法

②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius 方程式及其應(yīng)用

③活化分子、活化能(Ea)[會(huì)用活化分子、活化能(Ea)解釋溫度、濃度(壓力)和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響]

(4)氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

①氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(氧化數(shù)法、離子-電子法)

②標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ θ(掌握用φ θ判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度)

③Nernst 方程[能運(yùn)用 Nernst 方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度(用公式 lgK = nE θ/ 0.059)]

(5)元素部分

①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性

②常見元素(鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵)單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

③缺電子分子、等電子體、惰性電子對(duì)效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實(shí)例

2.有機(jī)化學(xué)

(1)有機(jī)化學(xué)基本理論

①有機(jī)化合物的分類、常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)

②分子式、構(gòu)造式

③有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測(cè)試方法

④有機(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

(2)烷烴和環(huán)烷烴

①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法

②簡(jiǎn)單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)

(3)鹵代烷

①鹵代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成(格氏試劑)

②親核取代反應(yīng)機(jī)理 SN1、SN2及簡(jiǎn)單影響因素

③誘導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定性和簡(jiǎn)單重排

(4)醇和醚

①醇的分類、命名、物理性質(zhì)

②醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應(yīng)

③醇的常見制備方法

④醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(5)烯烴

①單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型(Z 和 E 構(gòu)型)命名法

②烯烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則

③烯烴的常見制備方法

(6)炔烴和二烯烴

①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②炔烴的常見化學(xué)反應(yīng)(炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng))

③乙炔及其相關(guān)炔化物的制法

④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與常見反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)

(7)芳烴

①芳香族化合物及芳香性的概念

②苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

③苯的親電取代反應(yīng)及其機(jī)理(鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng))

④簡(jiǎn)單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律

(8)醛、酮

①羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名

②羰基的常見親核加成反應(yīng)

③羰基α—H 的反應(yīng)(鹵代、羥醛縮合)

④醛、酮制備的常見方法

⑤不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、邁克爾加成

(9)羧酸和取代羧酸

①羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②羧酸的化學(xué)反應(yīng)(成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng))

③羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變

(10)高分子化合物

①高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用

②常見高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征

③高分子常見制備方法(加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng))

(11)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

①常見有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法

②有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本單元操作(熔沸點(diǎn)的測(cè)定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶)

(二)學(xué)科課程與教學(xué)論及其應(yīng)用

1.了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022 年版)》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017 年版 2020 年修訂)》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容、學(xué)業(yè)質(zhì)量、課程實(shí)施”等相關(guān)內(nèi)容。

2.了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行分析。

3.認(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，了解新課程教學(xué)理念，能夠基于“教、學(xué)、評(píng)”一體化進(jìn)行單元教學(xué)，開展跨學(xué)科主題教學(xué)，發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

4.熟悉中學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)的研究型、項(xiàng)目化、合作式學(xué)習(xí)，重視信息技術(shù)在教學(xué)中的應(yīng)用。

5.了解中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全知識(shí)并能在實(shí)踐中加以應(yīng)用，能對(duì)常見的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷、筆試。

2.考試時(shí)間: 150 分鐘，試卷分值 120 分。

3.主要題型：選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計(jì)題等。

4.內(nèi)容比例：學(xué)科專業(yè)知識(shí)約占 70﹪，課程與教學(xué)論約占 30﹪。