教師招聘面試高中化學(xué)《元素周期律》教案

https://jiaoshi.huatu.com 2023-12-18 10:33 教師招聘網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

一、教學(xué)目標(biāo)

1.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2.通過元素周期律的學(xué)習(xí)，認(rèn)識元素“位”“構(gòu)”“性”之間的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)元素“位”“構(gòu)”的特點預(yù)測和解釋元素的性質(zhì);

3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。

4.能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期律(表)對合成新物質(zhì)、制造新材料的指導(dǎo)作用。體會元素周期律在科學(xué)研究中的重要作用。

二、教學(xué)重難點

【重點】

1.掌握元素周期律涵義和實質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。

【難點】

1.元素周期律涵義和實質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.利用元素周期律預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。

三、教學(xué)方法

講授法、談話法、小組討論法、實驗法。

四、教學(xué)過程

(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入

提問：堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是怎樣的?

總結(jié)：元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。

提問：周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律?

導(dǎo)入新課。

(二)新知探究

1.初探元素周期律

任務(wù)布置：以教材101頁，表4-5為依據(jù)，用坐標(biāo)格子描點劃線的形式得出的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律。

學(xué)生活動：展示圖示，并回答，得出電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑、最高或最低化合價的變化隨著原子序數(shù)遞增出現(xiàn)周期性變化規(guī)律。

2.再探元素周期律

提問：元素的化學(xué)性質(zhì)(金屬性、非金屬性)呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?

提示：

元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：①單質(zhì)還原性強(qiáng)弱(與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度);②最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱。

元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：①單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易和生成氫化物的穩(wěn)定性;②最高價氧化物水化物的酸性。

學(xué)生活動：以11-17號元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

(1)實驗探究金屬性變化規(guī)律

a.實驗前預(yù)測11～17號元素的金屬性和非金屬性如何變化?

b.結(jié)合所提供的藥品：鎂條、鋁片、稀鹽酸、蒸餾水、MgCl2、AlCl3、NaOH、酚酞;儀器：小試管、砂紙設(shè)計實驗驗證對Na、Mg、Al三種金屬金屬性的判斷。

c.實驗后反思評價，交流，得出金屬性、變化規(guī)律。

(2)閱讀探究非金屬性變化規(guī)律

a.閱讀教材103頁硅、硫、氯元素單質(zhì)化合物的資料信息，以小組為單位，從信息資料中抽提出有用信息，對比出硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。

b.將金屬與非金屬聯(lián)合起來，總結(jié)出第三周期元素金屬性、非金屬性變化的結(jié)規(guī)律。

3.元素周期律的本質(zhì)

提問：為什么元素的金屬性、非金屬性會呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律?對其他周期的主族元素進(jìn)行同樣的研究，是不是會得出類似的規(guī)律?

總結(jié)：元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

(三)拓展提升

1.元素周期律的應(yīng)用

教師引導(dǎo)：介紹農(nóng)藥、半導(dǎo)體材料、催化劑、特種合金材料等的選擇的周期表周期律具體應(yīng)用。

2.結(jié)合鹵族元素的性質(zhì)，預(yù)測砹元素的性質(zhì)，包括單質(zhì)的顏色、狀態(tài)，砹化銀的溶解性等。

(四)課堂小結(jié)

學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲，教師進(jìn)行點撥，評價學(xué)生本節(jié)課的表現(xiàn)。

(五)作業(yè)布置

作業(yè)：①課后習(xí)題;②課下查閱資料，了解門捷列夫預(yù)言了哪些新元素，這些元素是如何被確認(rèn)的，撰寫研究報告，與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行交流。

五、板書設(shè)計

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責(zé)任編輯：欣欣